Расставить коэффициенты методом электронного баланса а) KClOз= KCl + O2 б) HgO= Hg +O2 в) Ag + HNOз = AgNOз + NO2 + H2O

Для решения задачи с расставлением коэффициентов методом электронного баланса необходимо выполнить несколько шагов. Для каждого из этих уравнений нужно определить изменения окислительных состояний элементов и сбалансировать электроны, участвующие в реакции.

а) KClO₃ → KCl + O₂

1. Определяем изменения окислительных состояний:

   • В KClO₃ хлор имеет окислительное состояние +5, а в KCl — окислительное состояние -1.

   • В молекуле O₂ кислород имеет окислительное состояние 0.

2. Пишем полные уравнения для окисления и восстановления:

   • Окисление (кислород): O₃ → O₂.

   • Восстановление (хлор): Cl (в KClO₃) → Cl (в KCl).

3. Балансируем элементы:

   • Для восстановления хлора: 2Cl⁺ + 2e⁻ → Cl₂.

   • Для окисления кислорода: 2O₃ → 3O₂ + 2e⁻.

4. Сбалансируем электроны:

   • Мы умножим уравнение для восстановления хлора на 3, а уравнение для окисления кислорода на 2, чтобы уравнять количество электронов:

     • 3(2Cl⁺ + 2e⁻ → Cl₂) → 6Cl⁺ + 6e⁻ → 3Cl₂.

     • 2(O₃ → 3O₂ + 2e⁻) → 4O₃ → 6O₂ + 4e⁻.

5. Составляем сбалансированное уравнение:

   • 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

б) HgO → Hg + O₂

1. Определяем изменения окислительных состояний:

   • В HgO ртуть имеет окислительное состояние +2, а в Hg — 0.

   • В молекуле O₂ кислород имеет окислительное состояние 0.

2. Пишем полные уравнения для окисления и восстановления:

   • Окисление (кислород): O → O₂.

   • Восстановление (ртуть): Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg.

3. Балансируем элементы:

   • Для восстановления ртути: HgO → Hg + O₂.

4. Балансируем уравнение:

   • 2HgO → 2Hg + O₂.

в) Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

1. Определяем изменения окислительных состояний:

   • В Ag окислительное состояние 0, а в AgNO₃ — +1.

   • В NO₃⁻ окислительное состояние азота -1, а в NO₂ — +4.

   • В H₂O кислород имеет окислительное состояние -2.

2. Пишем полные уравнения для окисления и восстановления:

   • Окисление (серебро): Ag → Ag⁺ + e⁻.

   • Восстановление (азот): NO₃⁻ + 3e⁻ → NO₂.

3. Балансируем элементы:

   • Для серебра: Ag → Ag⁺ + e⁻.

   • Для азота: NO₃⁻ + 3e⁻ → NO₂.

4. Балансируем электроны:

   • Умножим уравнение окисления серебра на 3, а уравнение восстановления азота на 1, чтобы сбалансировать количество электронов:

     • 3(Ag → Ag⁺ + e⁻) → 3Ag → 3Ag⁺ + 3e⁻.

     • NO₃⁻ + 3e⁻ → NO₂.

5. Составляем сбалансированное уравнение:

   • 3Ag + 2HNO₃ → 3AgNO₃ + 2NO₂ + H₂O.

Таким образом, расставленные коэффициенты для реакций:

• а) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• б) 2HgO → 2Hg + O₂

• в) 3Ag + 2HNO₃ → 3AgNO₃ + 2NO₂ + H₂O