На сколько градусов можно нагреть 30л. воды,передавая ей всю энергию,выделившуюся при полном сгорании 126г. керосина?У дельная теплоёмкость воды 4200 Дж/кг*град,удельная теплота сгорания керосина 4,6*10^7 Дж/кг.

Чтобы рассчитать, на сколько градусов можно нагреть 30 литров воды, используя энергию, выделившуюся при полном сгорании 126 граммов керосина, давайте поэтапно разберем задачу:

1. Исходные данные:

   • Объем воды: $V = 30 \, \text{л} = 30 \, \text{кг}$ (так как плотность воды приблизительно равна 1 кг/л).
   • Масса керосина: $m_{\text{кер}} = 126 \, \text{г} = 0{,}126 \, \text{кг}$.
   • Удельная теплоемкость воды: $c = 4200 \, \text{Дж/кг} \cdot \text{°C}$.
   • Удельная теплота сгорания керосина: $q = 4{,}6 \times 10^7 \, \text{Дж/кг}$.

2. Определим энергию, выделяющуюся при сгорании керосина: Энергия $Q$, которая выделяется при сгорании керосина, рассчитывается по формуле:

   $$Q = m_{\text{кер}} \times q$$

   Подставляем значения:

   $$Q = 0{,}126 \, \text{кг} \times 4{,}6 \times 10^7 \, \text{Дж/кг} = 5{,}796 \times 10^6 \, \text{Дж}$$

   Таким образом, при сгорании 126 граммов керосина выделяется $5{,}796 \times 10^6 \, \text{Дж}$ энергии.

3. Нагрев воды: Энергия, необходимая для нагрева воды, рассчитывается по формуле:

   $$Q = m_{\text{вода}} \times c \times \Delta T$$

   где $\Delta T$ — это искомое изменение температуры воды.

   Нам нужно найти $\Delta T$, поэтому выразим его:

   $$\Delta T = \frac{Q}{m_{\text{вода}} \times c}$$

   Подставляем известные значения:

   $$\Delta T = \frac{5{,}796 \times 10^6 \, \text{Дж}}{30 \, \text{кг} \times 4200 \, \text{Дж/кг} \cdot \text{°C}}$$ $$\Delta T = \frac{5{,}796 \times 10^6}{126000}$$ $$\Delta T \approx 46{,}0 \, \text{°C}$$

Таким образом, при полном сгорании 126 граммов керосина можно нагреть 30 литров воды примерно на 46°C.