Найти концентрацию молекул газа при температуре 127 °C и давлении 138 кПа.

Используем уравнение состояния идеального газа: \( PV = NkT \), где \( N \) — число молекул, \( k = 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К} \). Концентрация \( n = \frac{N}{V} = \frac{P}{kT} \). Переведём температуру в кельвины: \( T = 127 + 273 = 400 \, \text{K} \). Давление: \( P = 138 \, \text{кПа} = 1.38 \times 10^5 \, \text{Па} \). Тогда \( n = \frac{1.38 \times 10^5}{1.38 \times 10^{-23} \times 400} = \frac{1.38 \times 10^5}{5.52 \times 10^{-21}} = 2.5 \times 10^{25} \, \text{м}^{-3} \). Ответ: \( 2.5 \times 10^{25} \) молекул на кубический метр.

0 0 Пожаловаться