Сколько молекул воздуха находится в 1 мм³ сосуда при 27°С, если воздух в сосуде откачен до давления 0,83 мкПа? Универсальная газовая постоянная 8,31 Дж/(моль·К), число Авогадро 6·10²³ моль⁻¹.

Используем уравнение идеального газа: \(pV=\nu RT\), где \(\nu\) — количество вещества.

Переведём величины: \(p=0{,}83\cdot10^{-6}\,\text{Па}\), \(V=1\,\text{мм}^3=10^{-9}\,\text{м}^3\), \(T=27+273=300\,\text{К}\).

Найдём число молекул:

\[N=\frac{pV}{RT}\cdot N_A=\frac{0{,}83\cdot10^{-6}\cdot10^{-9}}{8{,}31\cdot300}\cdot6\cdot10^{23}\approx2\cdot10^5\]

Ответ: в сосуде находится примерно \(2\cdot10^5\) молекул воздуха.

0 0 Пожаловаться