Закончить уравнение реакции, расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановить CuO+NH3

Давайте подробно разберём реакцию между оксидом меди (II) — CuO — и аммиаком — NH₃.

Шаг 1. Запишем исходную реакцию:

При нагревании аммиак восстанавливает CuO до металлической меди. При этом сам аммиак окисляется до азота (N₂).

Шаг 2. Определим степени окисления:

• Cu в CuO: +2

• Cu в Cu (в чистом виде): 0

• N в NH₃: –3

• N в N₂: 0

Значит:

• Cu: восстанавливается от +2 до 0 → принимает электроны → окислитель

• N: окисляется от –3 до 0 → отдаёт электроны → восстановитель

Шаг 3. Составим электронный баланс:

1. Окисление:

(так как в молекуле азота — N₂ — два атома, то удваиваем: