Решить уравнения Mg+Br2

Реакция и её уравнивание

1. Записываем скелет уравнения

   $$\mathrm{Mg + Br_2 \;\longrightarrow\; MgBr_2}$$

2. Проверяем атомный баланс

   • Магний: 1 слева, 1 справа.

   • Бром: 2 атома в $\mathrm{Br_2}$ слева, 2 атома в $\mathrm{MgBr_2}$ справа (индекс 2).

   Все элементы уже уравнены коэффициентами 1, поэтому дополнительные числовые коэффициенты не требуются.

3. Проверяем электронный баланс (окислительно-восстановительный метод)

   • $\mathrm{Mg^0 \;\rightarrow\; Mg^{2+} + 2e^-}$ — магний отдает 2 e⁻ (окисление).

   • $\mathrm{Br_2^0 + 2e^- \;\rightarrow\; 2Br^-}$ — каждая молекула брома принимает 2 e⁻ (восстановление).

   Потери и приобретение электронов равны, значит уравнение согласовано.

4. Итоговое уравнение (с указанием агрегатных состояний при обычных условиях)

   $$\boxed{\mathrm{Mg_{(s)} + Br_{2\,(l)} \;\xrightarrow{\;t\;}\; MgBr_{2\,(s)}}}$$

Что происходит в реакции

• Тип: окислительно-восстановительная реакция с образованием ионного соединения.

• Изменения степеней окисления:

  • Mg: 0 → +2 (окисляется).

  • Br: 0 → −1 (восстанавливается).

• Условия: реакция экзотермическая; протекает бурно при нагревании или при контакте твердого магния с парами брома.

• Продукт: белое кристаллическое вещество $\mathrm{MgBr_2}$, хорошо растворимое в воде и образующее гидратированные ионы $\mathrm{Mg^{2+}}$ и $\mathrm{Br^-}$.