Аммиак не вступает в химическую реакцию с а) кислородом б) водородом в) соляной кислотой г) водой

Аммиак (NH₃) не вступает в химическую реакцию с водой, то есть правильный ответ — г) водой.

Вот подробное объяснение:

• а) Кислород – с кислородом аммиак реагирует, особенно при нагревании или в присутствии катализатора. Это известная реакция окисления аммиака, в том числе используемая в промышленном процессе получения азотной кислоты (процесс Оствальда).
  Пример уравнения:
  $4NH_3 + 3O_2 → 2N_2 + 6H_2O$ (при нагревании)

• б) Водород – с водородом аммиак не реагирует, потому что аммиак уже содержит водород в составе. Но стоит отметить, что аммиак можно синтезировать из водорода и азота:
  $N_2 + 3H_2 ⇌ 2NH_3$ — это обратимая реакция синтеза аммиака.
  Однако обратная реакция (разложение аммиака на водород и азот) возможна при высоких температурах. Поэтому сказать, что "аммиак не реагирует с водородом", можно лишь условно — в прямом смысле это не типичная реакция.

• в) Соляная кислота – с соляной кислотой аммиак реагирует, образуя хлорид аммония (белый дым или осадок). Это типичная кислотно-основная реакция:
  $NH_3 + HCl → NH_4Cl$

• г) Вода – с водой аммиак не вступает в химическую реакцию в полном смысле, а растворяется с образованием слабощелочного раствора. Это физико-химическое взаимодействие (гидратация), а не полноценная химическая реакция.
  При этом в растворе образуются ионы:
  $NH_3 + H_2O ⇌ NH_4^+ + OH^-$,
  но это обратимый процесс и не считается полноценной химической реакцией в строгом смысле, как, например, с кислотой.

Таким образом, аммиак не вступает в химическую реакцию с водой — он просто с ней растворяется и частично диссоциирует.