составьте уравнение реакции горения алюминия. Вычислите, какой объём кислорода потребуется для полного сжигания 54г алюминия.

Уравнение реакции горения алюминия выглядит следующим образом:

$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Это уравнение показывает, что 4 молекулы алюминия (Al) реагируют с 3 молекулами кислорода (O₂), образуя оксид алюминия (Al₂O₃).

Теперь давайте вычислим, какой объём кислорода потребуется для сжигания 54 г алюминия.

1. Найдем количество вещества алюминия:
   Молекулярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль. Следовательно, количество вещества алюминия в 54 г будет:

   $$n(Al) = \frac{54 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}$$

2. Из уравнения реакции видно, что для 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода.
   Соответственно, для 2 моль алюминия потребуется:

   $$n(O_2) = \frac{3}{4} \times 2 = 1,5 \, \text{моль кислорода}$$

3. Теперь найдём объём кислорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра.
   Объём кислорода составит:

   $$V(O_2) = 1,5 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 33,6 \, \text{л}$$

Ответ: Для полного сжигания 54 г алюминия потребуется 33,6 литра кислорода.