Определите массу и количество вещества, образовавшегося в результате реакции горения 2,3 г натрия.

Для решения задачи, связанной с определением массы и количества вещества, образовавшегося в результате реакции горения натрия, давайте разобьем её на несколько шагов.

1. Запишем реакцию горения натрия:

   Горение натрия в кислороде приводит к образованию оксида натрия. Реакция выглядит так:

   $$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$$

2. Определим количество вещества натрия:

   Масса натрия в задаче составляет 2,3 г. Чтобы найти количество вещества, используем формулу:

   $$n = \frac{m}{M}$$

   где:

   • $n$ — количество вещества (в молях),

   • $m$ — масса вещества (в граммах),

   • $M$ — молекулярная масса натрия (Na).

   Молекулярная масса натрия $M_{Na} = 22,99 \, \text{г/моль}$.

   Подставляем данные:

   $$n_{Na} = \frac{2,3 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,100 \, \text{моль}$$

3. Определим, сколько вещества оксида натрия образуется:

   Из уравнения реакции видно, что 4 моль натрия реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моль Na₂O. То есть, на 4 моль натрия приходится 2 моль оксида натрия. Таким образом, для 0,100 моль натрия количество вещества Na₂O будет:

   $$n_{Na_2O} = \frac{2}{4} \times n_{Na} = \frac{2}{4} \times 0,100 \, \text{моль} = 0,050 \, \text{моль}$$

4. Вычислим массу образовавшегося оксида натрия:

   Молекулярная масса Na₂O составляет $M_{Na_2O} = 2 \times 22,99 + 16 = 61,98 \, \text{г/моль}$.

   Теперь можем найти массу Na₂O:

   $$m_{Na_2O} = n_{Na_2O} \times M_{Na_2O} = 0,050 \, \text{моль} \times 61,98 \, \text{г/моль} = 3,099 \, \text{г}$$

Таким образом, масса образовавшегося оксида натрия составляет 3,099 г, а количество вещества Na₂O — 0,050 моль.