Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.

Для нейтрализации раствора, содержащего гидроксид натрия (NaOH), требуется кислота, которая реагирует с основанием. Реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой (H₂SO₄) протекает по следующему уравнению:

$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$

Это означает, что 2 молекулы NaOH нейтрализуются одной молекулой H₂SO₄.

1. Определим количество вещества NaOH:

Для этого нужно использовать массу гидроксида натрия и его молекулярную массу. Молекулярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль.

Количество вещества NaOH вычисляется по формуле:

где:

• $m_{\text{NaOH}} = 10 \, \text{г}$ (масса NaOH),

• $M_{\text{NaOH}} = 40 \, \text{г/моль}$ (молекулярная масса NaOH).

Подставим значения:

2. Теперь найдем количество вещества H₂SO₄, необходимое для нейтрализации:

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH требуется 1 моль H₂SO₄. Следовательно, количество вещества серной кислоты будет равно:

3. Вычислим массу серной кислоты:

Молекулярная масса H₂SO₄ составляет 98 г/моль. Масса серной кислоты определяется по формуле:

Подставим значения:

Таким образом, для нейтрализации 10 г гидроксида натрия потребуется 12.25 г серной кислоты.