Составьте уравнения реакций, отражающих химические свойства фосфорной кислоты.

Фосфорная кислота (H₃PO₄) обладает рядом химических свойств, которые можно описать через различные реакции. Вот несколько примеров:

1. Растворение в воде:
   Фосфорная кислота растворяется в воде, образуя водный раствор с кислотными свойствами:

   $$\text{H₃PO₄ (с)} + \text{H₂O (ж)} \rightarrow \text{H₄PO₄}^+ + \text{OH}^-$$

2. Реакция с основанием:
   Фосфорная кислота может реагировать с основаниями, образуя соли. Например, с гидроксидом натрия:

   $$\text{H₃PO₄ (ж)} + 3 \text{NaOH (р-л)} \rightarrow \text{Na₃PO₄ (р-л)} + 3 \text{H₂O (ж)}$$

   В этом случае образуется натриевая соль фосфорной кислоты — фосфат натрия.

3. Реакция с карбонатами:
   Фосфорная кислота может реагировать с карбонатами, выделяя углекислый газ. Например, с карбонатом кальция:

   $$\text{H₃PO₄ (ж)} + \text{CaCO₃ (с)} \rightarrow \text{CaHPO₄ (с)} + \text{CO₂ (г)} + \text{H₂O (ж)}$$

4. Реакция с металлами:
   При взаимодействии с некоторыми металлами фосфорная кислота может образовывать водород. Например, с алюминием:

   $$2 \text{Al (порошок)} + 6 \text{H₃PO₄ (ж)} \rightarrow 2 \text{AlPO₄ (с)} + 3 \text{H₂ (г)}$$

5. Дегидратация фосфорной кислоты:
   При нагревании фосфорной кислоты с образованием фосфора, можно получить пирофосфорную кислоту (H₄P₂O₇):

   $$2 \text{H₃PO₄ (ж)} \xrightarrow{\text{t}} \text{H₄P₂O₇ (с)} + \text{H₂O (ж)}$$

6. Реакции с металлооксидами:
   Фосфорная кислота также может реагировать с оксидами металлов, образуя фосфаты. Например, с оксидом меди (II):

   $$\text{H₃PO₄ (ж)} + \text{CuO (с)} \rightarrow \text{Cu₃(PO₄)₂ (с)} + \text{H₂O (ж)}$$

Эти реакции отражают основные химические свойства фосфорной кислоты, включая её способность образовывать соли с основаниями и металлами, а также её реакцию с углекислым газом и металлооксидами.