Определить объём водорода, выделившегося при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора муравьиной

Ответы на вопрос

Отвечает Пономарёв Влад.

Для того чтобы вычислить объём водорода, выделившегося при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты с магнием, необходимо пройти несколько шагов, используя закон сохранения массы и химическое уравнение реакции.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции:

Реакция между магнием и муравьиной кислотой выглядит так:

\text{Mg} + 2\text{HCOOH} \rightarrow \text{Mg(HCOO)_2} + \text{H}_2

Из уравнения видно, что из 2 молекул муравьиной кислоты (HCOOH) выделяется 1 молекула водорода (H₂).

Шаг 2. Определим количество вещества муравьиной кислоты.

Масса раствора — 100 г, из которых 20% составляют собственно муравьиная кислота. Следовательно, масса кислоты в растворе будет:

\text{масса HCOOH} = \frac{20}{100} \times 100 \text{ г} = 20 \text{ г}

Молекулярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна:

\text{Молекулярная масса HCOOH} = 12 + 1 + 16 + 16 + 1 = 46 \text{ г/моль}

Теперь вычислим количество вещества муравьиной кислоты:

n(\text{HCOOH}) = \frac{\text{масса HCOOH}}{\text{молекулярная масса HCOOH}} = \frac{20}{46} \approx 0,4348 \text{ моль}

Шаг 3. Рассчитаем количество водорода.

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль HCOOH выделяется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества водорода будет в два раза меньше:

n(\text{H}_2) = \frac{0,4348}{2} = 0,2174 \text{ моль}

Шаг 4. Найдем объём водорода.

При нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), 1 моль газа занимает объём 22,4 л. Следовательно, объём водорода можно вычислить как:

V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22,4 \text{ л/моль} = 0,2174 \times 22,4 \approx 4,88 \text{ л}

Ответ:

Объём водорода, выделившегося при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты с магнием, составит примерно 4,88 литра.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Определить объём водорода, выделившегося при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора муравьиной кислоты с магнием.