уравнения по схеме Fe(OH)2---FeO---Fe(NO3)2---Fe S Fe(OH)2---Fe SO4

Давайте разберем процесс изменений, происходящих с гидроксидом железа (Fe(OH)₂) и дальнейшие реакции:

1. Fe(OH)₂ → FeO:
   Гидроксид железа (Fe(OH)₂) при нагревании или в условиях окисления может терять молекулы воды, превращаясь в оксид железа (FeO). Это реакция дегидратации, где водяные молекулы удаляются:

2. FeO → Fe(NO₃)₂:
   Оксид железа (FeO) при взаимодействии с азотной кислотой (HNO₃) образует нитрат железа (Fe(NO₃)₂):

3. Fe(NO₃)₂ → FeS:
   Нитрат железа (Fe(NO₃)₂) при реакции с сероводородом (H₂S) или сульфидом натрия (Na₂S) преобразуется в сульфид железа (FeS):

4. Fe(OH)₂ → FeSO₄:
   Гидроксид железа (Fe(OH)₂) также может реагировать с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат железа (FeSO₄):

Таким образом, схему можно описать как:

и параллельно:

Это последовательность химических реакций, в которой гидроксид железа (Fe(OH)₂) подвергается различным химическим воздействиям, приводящим к образованию различных соединений железа, таких как оксид, нитрат, сульфид и сульфат.