Используя метод электронного баланса. Укажите процессы, функции. B + HClO3 + H2O → H3BO3 + HCl

Для уравнения реакции: $B + HClO_3 + H_2O \rightarrow H_3BO_3 + HCl$, применим метод электронного баланса для определения процессов и функций в реакции.

1. Определение окислителей и восстановителей:
   В реакции участвуют бор ($B$) и хлорная кислота ($HClO_3$). Бор в этой реакции окисляется, а хлорная кислота восстанавливается.

2. Частичные реакции:
   Мы разделим реакцию на две половинные реакции: одну для окисления (бор), а другую для восстановления (хлорная кислота).

   • Окисление бора:
     Бор в элементарной форме имеет степень окисления 0. В конечном продукте $H_3BO_3$ бор имеет степень окисления +3. Это означает, что бор отдает электроны и окисляется.
     Полная окислительная реакция:

     $$B \rightarrow H_3BO_3 + 3e^-$$

   • Восстановление хлорной кислоты:
     Хлор в $HClO_3$ имеет степень окисления +5. В конечном продукте $HCl$ хлор имеет степень окисления -1. Это свидетельствует о восстановлении хлора (принимает электроны).
     Полная восстановительная реакция:

     $$HClO_3 + 8e^- \rightarrow HCl + 3O_2$$

3. Балансирование реакции по количеству электронов:
   Для того чтобы общий заряд в реакции был сбалансирован, нужно уравнять количество электронов, передаваемых в процессе окисления и восстановления.

   У окисления бора — 3 электрона, у восстановления хлорной кислоты — 8 электронов. Чтобы сбалансировать, можно умножить реакцию окисления на 8 и реакцию восстановления на 3:

   Окисление:

   $$8B \rightarrow 8H_3BO_3 + 24e^-$$

   Восстановление:

   $$3HClO_3 + 24e^- \rightarrow 3HCl + 9O_2$$

4. Составление итоговой реакции:
   Теперь, складывая эти уравнения, мы получаем сбалансированную реакцию:

   $$8B + 3HClO_3 + 6H_2O \rightarrow 8H_3BO_3 + 3HCl$$

   Это и будет окончательное уравнение, сбалансированное по атомам и зарядам.

5. Вывод:
   В этой реакции бор окисляется до $H_3BO_3$, а хлорная кислота восстанавливается до $HCl$, с выделением кислорода.