Составьте ионные уравнения реакции Na3Po4 +CaCl2->NaCl+Ca3(Po)2

Ваше уравнение реакции содержит некоторые неточности в формулах соединений, но я попробую исправить их и составить корректные ионные уравнения. Предполагаю, что вы имели в виду реакцию между фосфатом натрия $\text{Na}_3\text{PO}_4$ и хлоридом кальция $\text{CaCl}_2$, в результате которой образуются хлорид натрия $\text{NaCl}$ и фосфат кальция $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$.

1. Полное ионное уравнение:

   В полном ионном уравнении мы разделяем все растворимые вещества на ионы.

   $\text{Na}_3\text{PO}_4 (aq) + \text{CaCl}_2 (aq) \rightarrow \text{NaCl} (aq) + \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (s)$

   Распадается на ионы следующим образом:

   $3\text{Na}^+ (aq) + \text{PO}_4^{3-} (aq) + \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) \rightarrow 3\text{Na}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) + \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (s)$

2. Сокращенное ионное уравнение:

   В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы, которые присутствуют в реакции, но не изменяются (ионы-наблюдатели). В данном случае это ионы натрия $\text{Na}^+$ и хлора $\text{Cl}^-$.

   Отсюда получаем:

   $\text{PO}_4^{3-} (aq) + \text{Ca}^{2+} (aq) \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 (s)$

Это уравнение показывает, что фосфат-ион реагирует с ионами кальция с образованием нерастворимого фосфата кальция. Эта реакция является примером реакции осаждения, где два растворимых вещества реагируют с образованием нерастворимого продукта.