Fe-FeCl2-Fe(OH)2-FeO-FeSO4

Судя по перечню веществ — Fe, FeCl₂, Fe(OH)₂, FeO, FeSO₄ — можно предположить, что вопрос связан с превращениями между ними, возможно, в виде цепочки превращений железа и его соединений. Давайте разберёмся по порядку, что это за вещества и как они могут переходить друг в друга:

1. Fe (железо, металлическое) → FeCl₂ (хлорид железа (II))

Металлическое железо может реагировать с соляной кислотой:

В результате реакции образуется хлорид железа (II) и выделяется водород.

2. FeCl₂ → Fe(OH)₂ (гидроксид железа (II))

Гидроксид железа (II) можно получить действием щёлочи на раствор FeCl₂:

Гидроксид железа (II) — это бело-зелёный осадок, неустойчивый на воздухе, легко окисляется до Fe(OH)₃.

3. Fe(OH)₂ → FeO (оксид железа (II))

При нагревании Fe(OH)₂ разлагается с образованием оксида железа (II):

FeO — чёрный порошок, основный оксид, слабо устойчив на воздухе (окисляется до Fe₂O₃ или Fe₃O₄).

4. FeO → FeSO₄ (сульфат железа (II))

Оксид железа (II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа (II):

FeSO₄ — это сульфат железа (II), соль зелёного цвета, хорошо растворимая в воде.

ИТОГО:

Можно представить цепочку превращений следующим образом:

Fe (металл)
→ (реакция с HCl) → FeCl₂
→ (реакция с щёлочью) → Fe(OH)₂
→ (нагревание) → FeO
→ (реакция с H₂SO₄) → FeSO₄

Это логичная последовательность превращений, в которой железо проходит через стадию солей, гидроксида, оксида и снова соли, оставаясь при этом в степени окисления +2 на всём протяжении.