В избыток раствора соляной кислоты внесли 8,4 г карбоната магния. Рассчитайте объем выделившегося газа (н. у.)

Для решения задачи нужно использовать химическое уравнение реакции между карбонатом магния и соляной кислотой, а также данные о масса и объеме газа, который выделяется в реакции.

Химическое уравнение реакции:
$\text{MgCO}_3 (s) + 2 \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{MgCl}_2 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) + \text{CO}_2 (g)$

1. Молекулярная масса карбоната магния (MgCO₃):
   Молекулярная масса MgCO₃ = 24,3 (Mg) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 84,3 г/моль.

2. Количество вещества карбоната магния (n):
   Известно, что масса MgCO₃ = 8,4 г.
   Количество вещества рассчитывается по формуле:

   $$n_{\text{MgCO}_3} = \frac{m_{\text{MgCO}_3}}{M_{\text{MgCO}_3}} = \frac{8,4}{84,3} = 0,0996 \, \text{моль}.$$

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль MgCO₃ выделяется 1 моль CO₂.
   Следовательно, количество вещества углекислого газа также будет 0,0996 моль.

4. Объем углекислого газа (V):
   При нормальных условиях (н. у.) объем 1 моль газа составляет 22,4 л. Тогда объем выделившегося газа можно найти по формуле:

   $$V = n_{\text{CO}_2} \times 22,4 = 0,0996 \times 22,4 = 2,23 \, \text{л}.$$

Ответ: объем выделившегося газа составляет 2,23 литра.