N2-nh3-no-no2-hno3-cu(no3)2-nano3-hno3

Это классическая цепочка превращений азота. Ниже — возможный маршрут с уравнениями и условиями.

1) N₂ → NH₃ (процесс Габера–Боша)
N₂ + 3 H₂ ⇄ 2 NH₃
(катализатор Fe с промоторами, ~400–500 °C, 150–300 атм)

2) NH₃ → NO (1-я стадия процесса Оствальда)
4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O
(катализатор Pt-Rh, ~800–900 °C)

3) NO → NO₂
2 NO + O₂ → 2 NO₂
(самопроизвольно при T<150 °C)

4) NO₂ → HNO₃ (поглощение и окисление)
а) 3 NO₂ + H₂O → 2 HNO₃ + NO
(в абсорбере; выделяющийся NO возвращают на стадию 3)
б) суммарно: 4 NO₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 HNO₃

5) HNO₃ → Cu(NO₃)₂ (растворение меди азотной кислотой)
— с разбавленной кислотой:
3 Cu + 8 HNO₃(разб.) → 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O
— с концентрированной:
Cu + 4 HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

6) Cu(NO₃)₂ → NaNO₃ (ионный обмен с выпадением осадка)
Вариант 1 (через гидроксид меди):
Cu(NO₃)₂ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2 NaNO₃
Вариант 2 (через карбонат меди):
Cu(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CuCO₃↓ + 2 NaNO₃

7) NaNO₃ → HNO₃ (лабораторный способ, дистилляция с H₂SO₄)
NaNO₃ + H₂SO₄(конц.) → NaHSO₄ + HNO₃↑
(при ~200 °C; при избытке нитрата возможно образование нормальной соли:)
2 NaNO₃ + H₂SO₄(конц.) → Na₂SO₄ + 2 HNO₃↑

Эта последовательность полностью реализует требуемую цепочку:
N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NaNO₃ → HNO₃.