Какой объем водорода необходим для восстановления 60 г формальдегида?

Для того чтобы определить, какой объем водорода необходим для восстановления 60 г формальдегида, нужно рассчитать это в несколько шагов.

1. Запишем химическое уравнение реакции восстановления формальдегида (HCHO):

   $$\text{HCHO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{CH}_3\text{OH}$$

   Это уравнение показывает, что 1 моль формальдегида восстанавливается с участием 1 моля водорода до метанола.

2. Молекулярная масса формальдегида (HCHO):
   Молекулярная масса формальдегида составляется из атомных масс углерода (C), водорода (H) и кислорода (O):

   $$\text{М(HCHO)} = 12 + 1 \times 2 + 16 = 30 \, \text{г/моль}$$

3. Найдем количество вещества формальдегида в 60 г:
   Для этого делим массу формальдегида на его молекулярную массу:

   $$n_{\text{HCHO}} = \frac{60 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}$$

   То есть, в 60 г формальдегида содержится 2 моля вещества.

4. Определим необходимое количество водорода:
   Из уравнения реакции видно, что для восстановления 1 моля формальдегида требуется 1 моль водорода. Значит, для восстановления 2 молей формальдегида нужно 2 моля водорода.

5. Переведем количество водорода в объем:
   Стандартные условия для газа — это температура 0°C (273 K) и давление 1 атмосфера (101,3 кПа). Объем 1 моля идеального газа при этих условиях составляет 22,4 литра. Следовательно, для 2 молей водорода:

   $$V_{\text{H}_2} = 2 \times 22,4 \, \text{л} = 44,8 \, \text{л}$$

Таким образом, для восстановления 60 г формальдегида потребуется 44,8 литра водорода при стандартных условиях.