Закончить и уровнять уравнение реакции KMnO4+H2C2O4+H2SO4-->MnSO4+CO2+...

Это реакция окислительно-восстановительная в кислой среде: перманганат (Mn⁷⁺) восстанавливается до Mn²⁺, а щавелевая кислота окисляется до CO₂.

Полуреакции в кислой среде:

• Восстановление:
  $\mathrm{MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O}$

• Окисление:
  $\mathrm{C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-}$

Уравниваем электроны (×2 и ×5) и складываем:
$\mathrm{2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O}$

Переходим к молекулярному уравнению с заданными веществами (источник $\mathrm{H^+}$ — $\mathrm{H_2SO_4}$; катионы/анионы собираем в соли $\mathrm{MnSO_4}$ и $\mathrm{K_2SO_4}$):

Проверка коэффициентов: K 2; Mn 2; C 10; S 3; H 16; O 40 — баланс соблюдён.