Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты H2SO4 с массовой долей 10%, если плотность раствора равна 1,07 г/мл.

Чтобы вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты (H₂SO₄) с массовой долей 10%, необходимо выполнить несколько шагов:

1. Найдем массу вещества в 1 литре раствора.

   Плотность раствора составляет 1,07 г/мл, то есть 1 литр раствора (1000 мл) весит 1,07 г/мл × 1000 мл = 1070 г.

2. Вычислим массу серной кислоты в 1 литре раствора.

   Массовая доля серной кислоты в растворе составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г H₂SO₄. Для 1070 г раствора масса H₂SO₄ будет составлять:

   $$\text{Масса H₂SO₄} = 1070 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 107 \, \text{г}.$$

3. Определим количество вещества H₂SO₄.

   Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна:

   $$M_{\text{H₂SO₄}} = 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль}.$$

   Количество вещества (в моль) серной кислоты в 107 г можно найти по формуле:

   $$n_{\text{H₂SO₄}} = \frac{\text{Масса H₂SO₄}}{M_{\text{H₂SO₄}}} = \frac{107}{98} \approx 1,09 \, \text{моль}.$$

4. Наконец, вычислим молярную концентрацию.

   Молярная концентрация (C) раствора — это количество вещества в 1 литре раствора. Мы уже знаем, что в 1 литре раствора содержится 1,09 моль серной кислоты. Следовательно:

   $$C = 1,09 \, \text{моль/л}.$$

Ответ: молярная концентрация раствора серной кислоты с массовой долей 10% и плотностью 1,07 г/мл составляет 1,09 моль/л.