Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Оксид элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы — это оксид лития (Li₂O). Химические свойства этого оксида можно охарактеризовать несколькими важными реакциями, включая его взаимодействие с кислотами, водой и другими веществами.

1. Реакция с водой:
   Оксид лития при взаимодействии с водой образует гидроксид лития (LiOH), который является щелочью. Это реакция основного оксида с водой:

   $$\text{Li}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{LiOH}$$

2. Реакция с кислотами:
   Оксид лития может реагировать с кислотами, образуя соли. Например, с хлороводородной кислотой (HCl) образуется хлорид лития (LiCl):

   $$\text{Li}_2\text{O} + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{LiCl} + \text{H}_2\text{O}$$

   Это типичная реакция основного оксида с кислотой.

3. Реакция с углекислым газом:
   Литий оксид может реагировать с углекислым газом (CO₂), образуя карбонат лития (Li₂CO₃):

   $$\text{Li}_2\text{O} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Li}_2\text{CO}_3$$

Таким образом, оксид лития проявляет основные свойства, реагируя с кислотами и образуя гидроксиды, а также взаимодействуя с углекислым газом, образуя карбонат.