PbO + NH3 → N2 + Pb + H2O электронный баланс

Для составления электронного баланса реакции PbO + NH3 → N2 + Pb + H2O нужно понять, какие элементы в реакции изменяют свою степень окисления, и сколько электронов при этом участвует.

1. Окислительно-восстановительные процессы

В реакции PbO и NH3 происходят процессы окисления и восстановления.

• Свинец (Pb) в PbO имеет степень окисления +2. В продукте реакции свинец (Pb) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. Это означает, что свинец восстанавливается, принимая два электрона.

• Азот (N) в аммиаке (NH3) имеет степень окисления -3. В молекуле азота (N2) степень окисления каждого атома равна 0. Это означает, что азот окисляется, отдавая электроны.

2. Написание полуреакций

• Полуреакция восстановления свинца (Pb):
  $Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb$
  Здесь свинец восстанавливается с +2 до 0.

• Полуреакция окисления азота (N):
  $2NH_3 \rightarrow N_2 + 6H^+ + 6e^-$
  Азот окисляется с -3 до 0.

3. Уравнение реакции

Теперь уравновесим количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных процессах. Для этого умножим полуреакцию восстановления свинца на 3, а полуреакцию окисления азота на 1, чтобы количество электронов было одинаковым (6 электронов с обеих сторон):

• Полуреакция восстановления свинца:
  $3Pb^{2+} + 6e^- \rightarrow 3Pb$

• Полуреакция окисления азота:
  $2NH_3 \rightarrow N_2 + 6H^+ + 6e^-$

4. Составление общей реакции

Теперь соединяем эти полуреакции, чтобы составить полное уравнение реакции:

5. Итоговый электронный баланс

• В реакции 6 электронов отдают атомы азота, а 6 электронов принимают атомы свинца.

• Степени окисления элементов на обеих сторонах уравнения сбалансированы.

Таким образом, электронный баланс уравновешен, и реакция происходит с правильным учетом всех изменений степеней окисления.