При электролизе раствора сульфата меди(II) на катоде выделилось 32 г меди. Составьте схему электролиза, вычислите объем газа (н.у.), образующегося при этом.

Делал это задание так.

Что идёт на электродах (инертные электроды, раствор CuSO₄):
Катод: $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\,(s)}$ — осаждается медь.
Анод: $\mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2\uparrow + 4H^+}$ — выделяется кислород (анион $\mathrm{SO_4^{2-}}$ пассивен).

Суммарно для раствора:
$\mathrm{2CuSO_4 + 2H_2O \rightarrow 2Cu\,(s) + O_2\uparrow + 2H_2SO_4}$

Счёт по массе меди и заряду:
Осадилось 32 г Cu. Беру $M(\mathrm{Cu}) \approx 64\ \text{г/моль}$ ⇒
$n(\mathrm{Cu}) = \frac{32}{64} = 0{,}50\ \text{моль}$.

На 1 моль Cu²⁺ нужно 2 моль электронов, значит прошло
$n(e^-) = 0{,}50 \times 2 = 1{,}00\ \text{моль e}^-$.

На аноде из уравнения видно: на 1 моль $O_2$ уходит 4 моль электронов, поэтому
$n(O_2) = \frac{n(e^-)}{4} = \frac{1{,}00}{4} = 0{,}25\ \text{моль}$.

Объём кислорода при н.у.:
$V(O_2) = 0{,}25 \times 22{,}4 = 5{,}6\ \text{л}$.

Ответ: схема электролиза приведена выше; газ на аноде — кислород, его объём при н.у. $5{,}6\ \text{л}$.