Из 280 г оксида кальция получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

Реакция:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Молярные массы (округляя до целых, как обычно в таких задачах):
M(CaO) ≈ 56 г/моль, M[Ca(OH)₂] ≈ 74 г/моль.

1 моль CaO даёт 1 моль Ca(OH)₂.
Из 280 г CaO: n(CaO) = 280/56 = 5 моль.
Теоретическая масса Ca(OH)₂: mₜ = 5 × 74 = 370 г.

Фактически получено 358 г.
Выход (массовая доля) = mф / mₜ = 358/370 ≈ 0,9676 = 96,8%.

Ответ: массовая доля выхода гидроксида кальция ≈ 96,8 %.