Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 8,5 г нитрата серебра с 8,1 г

Ответы на вопрос

Отвечает Алданбекова Дамира.

Для того чтобы вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата серебра (AgNO₃) с бромоводородной кислотой (HBr), нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Написание реакции

Нитрат серебра реагирует с бромоводородной кислотой с образованием бромида серебра (AgBr) и нитратной кислоты (HNO₃). Реакция выглядит так:

$\text{AgNO}_3 + \text{HBr} \rightarrow \text{AgBr} + \text{HNO}_3$

Из реакции видно, что на каждый моль нитрата серебра требуется 1 моль бромоводородной кислоты.

Шаг 2: Определение количества вещества каждого реагента

Для того чтобы найти, какой реагент определяет массу осадка, нужно рассчитать количество вещества (моли) каждого из реагентов.

Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO₃) = 107,87 (Ag) + 14,01 (N) + 3 × 16,00 (O) = 169,87 г/моль.
Молекулярная масса бромоводородной кислоты (HBr) = 1,01 (H) + 79,90 (Br) = 80,91 г/моль.

Теперь находим количество вещества каждого из реагентов:

Количество вещества нитрата серебра:

n(\text{AgNO}_3) = \frac{8,5 \, \text{г}}{169,87 \, \text{г/моль}} \approx 0,0500 \, \text{моль}

Количество вещества бромоводородной кислоты:

n(\text{HBr}) = \frac{8,1 \, \text{г}}{80,91 \, \text{г/моль}} \approx 0,1002 \, \text{моль}

Шаг 3: Определение лимитирующего реагента

В реакции на каждый моль нитрата серебра требуется 1 моль бромоводородной кислоты. Мы видим, что нитрата серебра у нас 0,0500 моль, а бромоводородной кислоты 0,1002 моль. Таким образом, лимитирующим реагентом является нитрат серебра, так как его меньше.

Шаг 4: Вычисление массы осадка

В реакции образуется 1 моль бромида серебра (AgBr) на 1 моль нитрата серебра. То есть, если у нас 0,0500 моль нитрата серебра, то и 0,0500 моль бромида серебра будет образовываться.

Молекулярная масса бромида серебра (AgBr) = 107,87 (Ag) + 79,90 (Br) = 187,77 г/моль.

Теперь вычислим массу осадка:

m(\text{AgBr}) = n(\text{AgBr}) \times M(\text{AgBr}) = 0,0500 \, \text{моль} \times 187,77 \, \text{г/моль} \approx 9,39 \, \text{г}

Ответ:

Масса осадка, образовавшегося при взаимодействии нитрата серебра с бромоводородной кислотой, составляет 9,39 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 8,5 г нитрата серебра с 8,1 г бромоводородной кислоты.