1. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO определите, какой объем кислорода потребовался для окисления 48 г магния (н.у.).

Решение по шагам.

1. Записываю уравнение:
   $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$

Из стехиометрии: 2 моль Mg реагируют с 1 моль $O_2$. Значит, на каждый 1 моль Mg нужно $\tfrac{1}{2}$ моль кислорода.

2. Считаю количество вещества Mg:
   $M(\text{Mg}) \approx 24\ \text{г/моль}$ (в школьных задачах обычно берут 24).
   $n(\text{Mg}) = \dfrac{48}{24} = 2\ \text{моль}$.

3. Требуемое количество вещества $O_2$:
   $n(\text{O}_2) = \dfrac{2}{2} = 1\ \text{моль}$.

4. Объём кислорода при н.у. (22,4 л/моль):
   $V(\text{O}_2) = n \cdot V_m = 1 \cdot 22{,}4 = 22{,}4\ \text{л}$.

Ответ: 22,4 л кислорода.
(Если взять более точную молярную массу Mg = 24,3 г/моль, получится около 22,1 л, но в учебных задачах ответом считается 22,4 л.)