Осуществить превращения,указать тип каждой реакции CuO>СuSO4>Cu(OH)>CuO

Ниже — один из рабочих маршрутов. Замечу, что верная формула гидроксида меди(II) — Cu(OH)₂ (а не Cu(OH)).

1. CuO → CuSO₄
   Реактив: разбавленная серная кислота.
   Уравнение: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
   Тип: реакция обмена (кислотно-основное взаимодействие, нейтрализация).
   Наблюдение: чёрный оксид растворяется, образуется раствор сульфата меди(II) (голубой при наличии воды как кристаллогидрата).

2. CuSO₄ → Cu(OH)₂
   Реактив: щёлочь (NaOH или KOH) в избытке не нужен, достаточно стехиометрии.
   Уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Тип: реакция обмена с осаждением (образование малорастворимого основания).
   Наблюдение: голубой студенистый осадок Cu(OH)₂.

3. Cu(OH)₂ → CuO
   Условие: нагревание (t ≈ 200–300 °C, без доступа кислот/щелочей).
   Уравнение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
   Тип: реакция разложения (термическая дегидратация).
   Наблюдение: голубой осадок переходит в чёрный CuO.

Итого цепочка с указанием типов:
CuO —(H₂SO₄, обмен/нейтрализация)→ CuSO₄ —(NaOH, обмен/осаждение)→ Cu(OH)₂ —(t, разложение)→ CuO.