MgCl2+Na2Co3 ионное уравнение

Для написания ионного уравнения реакции между $\text{MgCl}_2$ (хлорид магния) и $\text{Na}_2\text{CO}_3$ (карбонат натрия), сначала нужно написать полное уравнение реакции. Эта реакция является обменной, где ионы двух соединений "обмениваются" партнерами.

1. Полное уравнение реакции:

   $\text{MgCl}_2(aq) + \text{Na}_2\text{CO}_3(aq) \rightarrow \text{MgCO}_3(s) + 2\text{NaCl}(aq)$

   Здесь $\text{MgCO}_3$ выпадает в осадок (обозначен как $s$ - твёрдое вещество), в то время как остальные вещества находятся в растворе (обозначены как $aq$ - водный раствор).

2. Ионное уравнение:

   Теперь превратим это уравнение в полное ионное уравнение. Для этого нужно разделить все растворимые вещества на ионы:

   $\text{Mg}^{2+}(aq) + 2\text{Cl}^-(aq) + 2\text{Na}^+(aq) + \text{CO}_3^{2-}(aq) \rightarrow \text{MgCO}_3(s) + 2\text{Na}^+(aq) + 2\text{Cl}^-(aq)$

   В этом уравнении $\text{MgCO}_3$ остается недиссоциированным, так как это осадок.

3. Сокращенное ионное уравнение:

   Для получения сокращенного ионного уравнения нужно убрать ионы, которые не изменяются в ходе реакции. В данном случае это ионы $\text{Na}^+$ и $\text{Cl}^-$. Они называются ионами-наблюдателями. Удалив их, получим:

   $\text{Mg}^{2+}(aq) + \text{CO}_3^{2-}(aq) \rightarrow \text{MgCO}_3(s)$

   Это ионное уравнение показывает, что ионы $\text{Mg}^{2+}$ и $\text{CO}_3^{2-}$ соединяются вместе, образуя нерастворимый осадок карбоната магния $\text{MgCO}_3$.