Ионное уравнение:ba(oh)2+na2co3

Для составления ионного уравнения реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)₂) и карбонатом натрия (Na₂CO₃) нужно сначала записать полное молекулярное уравнение реакции, а затем расставить ионы, которые участвуют в реакции.

Шаг 1: Записываем молекулярное уравнение:

Ba(OH)₂ (aq) + Na₂CO₃ (aq) → BaCO₃ (s) + 2NaOH (aq)

Где:

• Ba(OH)₂ — гидроксид бария, растворимый в воде, образует ионы Ba²⁺ и OH⁻.

• Na₂CO₃ — карбонат натрия, также растворим в воде и диссоциирует на ионы Na⁺ и CO₃²⁻.

• BaCO₃ — карбонат бария, который является малорастворимым и осаждается в виде осадка.

• NaOH — гидроксид натрия, растворимый, диссоциирует на ионы Na⁺ и OH⁻.

Шаг 2: Разделяем все растворенные вещества на ионы, а осадок (BaCO₃) оставляем в нерастворенном виде.

Итак, для растворимых веществ мы записываем их ионную форму:

Ba²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2Na⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → BaCO₃ (s) + 2Na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq)

Шаг 3: Исключаем ионы, которые не участвуют в реакции, то есть ионы, которые не изменяют своего состояния. В данном случае это ионы Na⁺ и OH⁻, которые присутствуют как в реагентах, так и в продуктах.

Оставшиеся ионы, участвующие в образовании осадка:

Ba²⁺ (aq) + CO₃²⁻ (aq) → BaCO₃ (s)

Это и есть ионное уравнение реакции между Ba(OH)₂ и Na₂CO₃.