Осуществить превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NО3)2.

Вот как последовательно получить требуемые вещества (указываю уравнения реакций и условия, где важно):

1. Fe → FeCl₂
   Взаимодействие железа с разбавленной соляной кислотой:
   Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
   (Берут избыток HCl; доступ кислорода не критичен, но избегают хлора, чтобы не образовался FeCl₃.)

2. FeCl₂ → Fe(OH)₂
   Осаждение гидроксида щёлочью:
   FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
   (Проводят в бескислородной/инертной атмосфере или быстро, без доступа воздуха, так как Fe(OH)₂ легко окисляется до Fe(OH)₃.)

3. Fe(OH)₂ → FeSO₄
   Растворение осадка в разбавленной серной кислоте:
   Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O
   (Тоже по возможности без доступа воздуха, чтобы сохранить железо(II).)

4. FeSO₄ → Fe(NO₃)₂
   Ионный обмен с нитратом бария (или кальция/свинца) с осаждением сульфата:
   FeSO₄ + Ba(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + BaSO₄↓
   (Выбор Ba(NO₃)₂ удобен, потому что BaSO₄ практически нерастворим и полноценно вытесняет сульфат, при этом окисления Fe²⁺ не происходит — в отличие от реакции с HNO₃.)

Итог:
Fe →(HCl) FeCl₂ →(NaOH) Fe(OH)₂ →(H₂SO₄) FeSO₄ →(Ba(NO₃)₂) Fe(NO₃)₂.