Вопрос задан 16.01.2026 в 17:51. Предмет Химия. Спрашивает Бегларян Алик.

Требуется получить 159 г меди из оксида меди CuO. Сколько граммов водорода необходимо для проведения этой реакции?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Дешевов Тимофей.

Рассмотрим реакцию восстановления оксида меди водородом:

CuO+H2Cu+H2O\text{CuO} + \text{H}_2 → \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}

Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молью H₂, образуя 1 моль Cu.
Значит, между медью и водородом соотношение 1 : 1 по количеству вещества.


1. Найдём количество вещества меди

n(Cu)=m(Cu)M(Cu)n(\text{Cu}) = \frac{m(\text{Cu})}{M(\text{Cu})} n(Cu)=15963,52,504 мольn(\text{Cu}) = \frac{159}{63{,}5} ≈ 2{,}504 \text{ моль}

2. Определим, сколько водорода потребуется

Так как по уравнению 1 моль Cu требует 1 моль H₂:

n(H2)=n(Cu)=2,504 мольn(\text{H}_2) = n(\text{Cu}) = 2{,}504 \text{ моль}

3. Найдём массу водорода

m(H2)=n(H2)×M(H2)m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times M(\text{H}_2) M(H2)=2 г/мольM(\text{H}_2) = 2 \text{ г/моль} m(H2)=2,504×2=5,008 гm(\text{H}_2) = 2{,}504 \times 2 = 5{,}008 \text{ г}

Ответ: для восстановления 159 г меди из оксида меди CuO требуется примерно 5,0 г водорода.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос