Написать молекулярные полные и краткие ионные уравнения : Mg(OH)2+HCl​

Чтобы записать молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)₂) и соляной кислотой (HCl), давайте сначала рассмотрим саму реакцию.

1. Молекулярное уравнение

Для начала запишем молекулярное уравнение, показывающее взаимодействие реагентов и образующихся продуктов:

$\text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}$

В этом уравнении гидроксид магния реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния и воду.

2. Полное ионное уравнение

Теперь переведем молекулы в ионные формы. Гидроксид магния и хлорид магния будут существовать в виде ионов в растворе. Соляная кислота диссоциирует на ионы водорода и хлора. Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

$\text{Mg(OH)}_2(s) + 2 \text{H}^+(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+}(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) + 2 \text{H}_2\text{O}(l)$

3. Краткое ионное уравнение

В кратком ионном уравнении мы исключаем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "ионные зрители"). В данном случае хлорид-ионы (Cl⁻) не меняют свое состояние, поэтому они исключаются. Краткое ионное уравнение будет выглядеть так:

$\text{Mg(OH)}_2(s) + 2 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+}(aq) + 2 \text{H}_2\text{O}(l)$

Подведение итогов

Итак, мы записали три типа уравнений для реакции между Mg(OH)₂ и HCl:

1. Молекулярное уравнение:
   $\text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O}$

2. Полное ионное уравнение:
   $\text{Mg(OH)}_2(s) + 2 \text{H}^+(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+}(aq) + 2 \text{Cl}^-(aq) + 2 \text{H}_2\text{O}(l)$

3. Краткое ионное уравнение:
   $\text{Mg(OH)}_2(s) + 2 \text{H}^+(aq) \rightarrow \text{Mg}^{2+}(aq) + 2 \text{H}_2\text{O}(l)$

Эти уравнения показывают, как происходит взаимодействие между гидроксидом магния и соляной кислотой, приводящее к образованию хлорида магния и воды.