Из H2SO4 сделать Н2 и составить электронный баланс. ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!!!

Ниже — простой и полностью расписанный пример, как из серной кислоты H₂SO₄ получить водород H₂ и составить электронный (полуреакции) баланс. Возьмём обычный восстановитель — цинк (Zn). Реакция с разбавленной H₂SO₄ — стандартный пример.

1. Молекулярное уравнение (сбалансировано):

powershell
Копировать код
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

2. Запишем ионное уравнение в растворе (серная кислота даёт H⁺ и SO₄²⁻, сульфат цинка даёт Zn²⁺):

powershell
Копировать код
Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂

Сокращаем идентичные ионы (SO₄²⁻):

powershell
Копировать код
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂

3. Полуреакции (электронный баланс).

Окисление (цинк теряет электроны):

nginx
Копировать код
Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Восстановление (ионы водорода восстанавливаются в молекулярный водород):

powershell
Копировать код
2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂

4. Баланс электронов: в окислительной полуреакции выделяется 2 e⁻, в восстановительной — принимается 2 e⁻. Электроны сокращаются при сложении полуреакций, поэтому итоговый электронный баланс выдержан.

5. Сложение полуреакций даёт ту же суммарную реакцию:

powershell
Копировать код
Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂

и в молекулярной форме (сульфат-анионом):

powershell
Копировать код
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Важно: чтобы получить H₂ из H₂SO₄ нужен восстановитель (металл, выделяющий электроны) или источник электронов (электролиз). Пример с железом аналогичен (Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻; 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂ → Fe + 2 H⁺ → Fe²⁺ + H₂ → Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂). При реакциях с концентрированной горячей H₂SO₄ возможны побочные окислительные продукты (SO₂, S и т.д.), поэтому для получения H₂ обычно используют разбавленную H₂SO₄ и подходящий металл или электролиз.