2 FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O составить овр электронный баланс

Для составления окислительно-восстановительного (ОВР) электронного баланса реакции:

2 FeSO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

1. Определим степени окисления элементов:

   • В FeSO₄ (сульфат железа(II)) железо (Fe) имеет степень окисления +2 (SO₄²⁻ всегда имеет степень окисления -2).

   • В Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III)) железо (Fe) имеет степень окисления +3.

2. Выявим изменения степеней окисления:

   • Железо из Fe²⁺ (степень окисления +2) окисляется до Fe³⁺ (степень окисления +3). Это означает, что железо теряет электроны, т.е. оно окисляется.

   • В реакции присутствует сульфатная кислота (H₂SO₄), которая дает ионы H⁺, но в данном случае она не изменяет свою степень окисления, а служит источником кислотной среды для реакции.

3. Пишем полу-реакции:

   Окисление (железо):
   Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

   Для двух атомов железа, которые участвуют в реакции, это будет:

   2Fe²⁺ → 2Fe³⁺ + 2e⁻

   Восстановление (водород):
   Восстановление здесь не происходит непосредственно на водороде, но кислород и водород из H₂SO₄ образуют воду (H₂O), при этом ионы водорода восстанавливаются, а кислород окисляется.

   Балансируем реакцию по количеству атомов и зарядов:

   2 Fe²⁺ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

   Это уравнение сбалансировано как по атомам, так и по зарядам.

4. Равновесие электронов:
   В процессе окисления два атома железа теряют по одному электрону, то есть общий баланс электронов составляет 2 электрона. Количество электронов, теряемых железом, совпадает с количеством электронов, которые участвуют в реакции с H₂SO₄.

5. Полное уравнение реакции:

   2 FeSO₄ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O