Для следующих окислительно-восстановительных реакций составить уравнения электронного баланса и подобрать коэффициенты. NaJ+PbO2+H2SO4 (среда) --> PbSO4 + J2 + Na2SO4 + H2O

Дана реакция:

NaJ + PbO₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + J₂ + Na₂SO₄ + H₂O

Здесь J — это йод, то есть вещество NaJ можно понимать как NaI, йодид натрия.

Реакция протекает в кислой среде, так как присутствует серная кислота H₂SO₄.

Определим степени окисления элементов, которые изменяются.

В NaJ:

Йод имеет степень окисления:

В простом веществе J₂ степень окисления йода равна:

Значит, йод окисляется:

Он отдает электроны.

В PbO₂ кислород имеет степень окисления $-2$. Тогда степень окисления свинца:

В PbSO₄ сульфат-ион имеет заряд $-2$, значит свинец имеет степень окисления:

Значит, свинец восстанавливается:

Он принимает электроны.

Составим электронный баланс.

Йод:

Свинец:

Число отданных и принятых электронов одинаковое — по 2 электрона. Поэтому коэффициенты для этих процессов равны 1.

Электронный баланс:

Следовательно, перед NaJ ставим коэффициент 2, а перед PbO₂ — коэффициент 1:

Теперь подбираем остальные коэффициенты.

Слева есть 2 атома натрия в $2NaJ$, значит справа должен быть один $Na_2SO_4$:

Справа две сульфатные группы: одна в $PbSO_4$, другая в $Na_2SO_4$. Значит, слева нужно взять 2 молекулы серной кислоты:

Теперь считаем водород. Слева в $2H_2SO_4$ всего 4 атома водорода, значит справа должно быть 2 молекулы воды: