Определить степень диссоциации нитрата серебра если при полной диссоциации 500 мл 0.2 м раствора

Ответы на вопрос

Отвечает Рогова Лена.

Для определения степени диссоциации нитрата серебра (AgNO₃) воспользуемся следующей методикой.

Согласно условиям, у нас есть 0.2 моль вещества на литр раствора, и объём составляет 0.5 л.

n(\text{AgNO₃}) = C \times V = 0.2 \, \text{моль/л} \times 0.5 \, \text{л} = 0.1 \, \text{моль}

Молекула нитрата серебра диссоциирует в растворе следующим образом:

\text{AgNO₃} \rightarrow \text{Ag⁺} + \text{NO₃⁻}

При полном распаде 0.1 моль AgNO₃ образуется 0.1 моль ионов Ag⁺.

Молярная масса иона серебра Ag⁺ равна 107.87 г/моль, поэтому масса ионов Ag⁺, получаемая при полной диссоциации, составит:

m(\text{Ag⁺}) = n(\text{Ag⁺}) \times M(\text{Ag⁺}) = 0.1 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} = 10.787 \, \text{г}

Степень диссоциации α рассчитывается по формуле:

\alpha = \frac{\text{массa ионов Ag⁺, найденная экспериментально}}{\text{массa ионов Ag⁺ при полной диссоциации}}

Подставим значения:

\alpha = \frac{8.7 \, \text{г}}{10.787 \, \text{г}} \approx 0.807

Степень диссоциации нитрата серебра составляет приблизительно 0.807, или 80.7%.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Определить степень диссоциации нитрата серебра если при полной диссоциации 500 мл 0.2 м раствора было получено 8.7 г ионов серебра