Две реакции при 283 К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй — 3,0. Как будут относиться скорости реакций, если первую провести при 350 К, а вторую — при 330 К?
(Ответ: 2,65:1,0)

Используем правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые \(10\) К скорость увеличивается в \(\gamma\) раз.

Для первой реакции:

\[v_1 = v_0 \cdot 2{,}5^{\frac{350-283}{10}} = v_0 \cdot 2{,}5^{6{,}7}\]

Для второй реакции:

\[v_2 = v_0 \cdot 3{,}0^{\frac{330-283}{10}} = v_0 \cdot 3{,}0^{4{,}7}\]

Так как при \(283\) К скорости были одинаковыми, сравниваем только множители:

\[\frac{v_1}{v_2}=\frac{2{,}5^{6{,}7}}{3{,}0^{4{,}7}}\approx 2{,}65\]

Ответ: скорости будут относиться как \(2{,}65:1{,}0\).

0 0 Пожаловаться