Сколько 90%-ного раствора уксусной кислоты (в г) потребуется для получения 8,8 г этилового эфира уксусной кислоты?

Этиловый эфир уксусной кислоты образуется из уксусной кислоты и этилового спирта:

\(\mathrm{CH_3COOH+C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\)

Молярная масса эфира \(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}\) равна \(88\ \text{г/моль}\). Тогда количество вещества эфира:

\(n=\frac{8{,}8}{88}=0{,}1\ \text{моль}\)

По уравнению реакции на \(1\) моль эфира нужен \(1\) моль уксусной кислоты, значит нужно \(0{,}1\) моль кислоты.

Масса чистой уксусной кислоты:

\(m=0{,}1\cdot60=6\ \text{г}\)

Раствор содержит \(90\%\) кислоты, поэтому масса раствора:

\(m_{\text{р-ра}}=\frac{6}{0{,}9}\approx6{,}7\ \text{г}\)

Ответ: потребуется примерно \(6{,}7\ \text{г}\) \(90\%\)-ного раствора уксусной кислоты, если считать выход реакции \(100\%\).

0 0 Пожаловаться