На полное окисление смеси Fe, Zn потребовался O2 объемом 2.128 дм3(железо окисляется до степени окисления +3). Такую же смесь металлов обработали избытком соляной кислоты и получили смесь солей массой 19.68 г. Найдите массовую долю Fe в смеси.​

Количество кислорода:

\[n(O_2)=\frac{2{,}128}{22{,}4}=0{,}095\text{ моль}.\]

Пусть в смеси было \(x\) моль железа и \(y\) моль цинка. Тогда:

\[0{,}75x+0{,}5y=0{,}095.\]

При действии соляной кислоты образуются \(FeCl_2\) и \(ZnCl_2\):

\[127x+136y=19{,}68.\]

Решая систему, получаем: \(x=0{,}08\) моль, \(y=0{,}07\) моль.

Масса железа: \(m(Fe)=0{,}08\cdot56=4{,}48\) г.

Масса смеси: \(m=4{,}48+0{,}07\cdot65=9{,}03\) г.

\[\omega(Fe)=\frac{4{,}48}{9{,}03}\cdot100\%\approx49{,}6\%.\]

Ответ: \(49{,}6\%\).

0 0 Пожаловаться