Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции

Cu++ = +NO+

равен:

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно разобраться, о каком уравнении реакции идет речь. Попробуем разобрать и решить задачу.

Предположим, что имеется восстановительная реакция, в которой медь (Cu) восстанавливается, а азот в составе молекулы NO окисляется. Это может быть реакция, например, восстановления меди из иона Cu²⁺ до металлической меди Cu, с участием оксида азота (NO).

Уравнение восстановления меди обычно выглядит так:

$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$

Здесь медь восстанавливается из состояния +2 в состояние 0.

Теперь, если мы рассматриваем реакцию с оксидом азота (NO), то процесс окисления или восстановления зависит от состояния атома азота в молекуле. В общем случае, в реакции с участием NO может происходить изменение степени окисления атома азота, что важно для правильного расставления коэффициентов.

В данном случае вопрос не предоставляет конкретной реакции, но, исходя из формулировки задачи, можно предположить, что коэффициент перед восстановителем (Cu²⁺) в уравнении восстановления меди будет равен 1, так как обычно для одной молекулы иона меди требуется один электрон для восстановления. Следовательно, в этом случае правильный ответ — 1.