Какую массу природного известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходимо взять для получения 1 кг карбида кальция?

Известняк содержит \(90\%\) карбоната кальция.

По уравнениям реакций \(1\) моль \(CaCO_3\) даёт \(1\) моль \(CaC_2\):

\[M(CaCO_3)=100\text{ г/моль},\quad M(CaC_2)=64\text{ г/моль}.\]

Для получения \(1\text{ кг}\) карбида кальция нужно:

\[m(CaCO_3)=\frac{100}{64}\cdot 1=1{,}5625\text{ кг}.\]

Масса природного известняка:

\[m=\frac{1{,}5625}{0{,}9}\approx1{,}74\text{ кг}.\]

Ответ: \(1{,}74\text{ кг}\) известняка.

0 0 Пожаловаться