Всем привет! Помогите пожалуйста!!! По термохимическому уравнению H2+CO=H2O+C+132 кДж определите массу водорода, участвовавшего в реакции, если при этом выделилось 660 кДж теплоты

Давайте разберем эту задачу по шагам.

Условие

Имеется термохимическое уравнение:

Здесь указано, что в результате реакции выделяется 132 кДж теплоты на каждую одну молекулу водорода ($\text{H}_2$).

Известно, что выделилось 660 кДж теплоты. Нужно определить массу водорода, которая вступила в реакцию.

1. Определяем количество тепла на 1 моль водорода

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль водорода выделяется 132 кДж энергии.

Соотношение между количеством водорода (в молях) и выделившейся энергией выражается формулой:

где:

• $Q$ — выделившееся количество тепла (660 кДж),
• $n$ — количество молей водорода,
• $\Delta H$ — теплота реакции на 1 моль водорода (132 кДж/моль).

2. Определяем количество молей водорода

Подставляем значения в формулу:

3. Определяем массу водорода

Массу водорода можно найти по формуле:

где:

• $m$ — масса водорода,
• $n$ — количество молей водорода (5 моль),
• $M$ — молярная масса водорода ($M_{\text{H}_2} = 2 \, \text{г/моль}$).

Подставляем значения:

Ответ:

Масса водорода, участвовавшего в реакции, составляет 10 граммов.