В уравнении N2+ 3H2= 2NH3 куда сместится химическое равновесие при повышении концентрации азота?

В уравнении химической реакции

повышение концентрации азота (N₂) влияет на химическое равновесие согласно принципу Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие (например, изменение концентрации, давления или температуры), то система будет стремиться сместить равновесие таким образом, чтобы минимизировать это воздействие.

В данном случае повышение концентрации азота создаёт избыток реагента на левой стороне уравнения. Чтобы компенсировать это, система будет стремиться уменьшить количество азота, используя его в реакции. Это приводит к смещению равновесия вправо, в сторону продуктов реакции, то есть в сторону образования аммиака (NH₃).

В результате:

1. Концентрация аммиака (NH₃) увеличится.
2. Концентрации водорода (H₂) и азота (N₂) будут уменьшаться по мере протекания реакции.

Таким образом, увеличение концентрации азота приводит к смещению равновесия вправо, в сторону образования большего количества аммиака.