0,3 моля соли Al2 (SO4) 3 растворили в воде. Сколько ионов алюминия и сульфат-ионов содержится в одном и том же растворе?

Для решения задачи нужно учитывать состав вещества и процессы, происходящие при его растворении в воде. Формула соли дана как $Al_2(SO_4)_3$, которая в воде диссоциирует на ионы:

Этап 1: Определение количества моль каждого типа ионов

1. Согласно уравнению диссоциации:

   • 2 моль алюминиевых ионов ($Al^{3+}$) образуется из 1 моля $Al_2(SO_4)_3$.
   • 3 моль сульфат-ионов ($SO_4^{2-}$) образуется из 1 моля $Al_2(SO_4)_3$.

2. У нас дано $0,3$ моль соли $Al_2(SO_4)_3$. Тогда:

   • Моль алюминиевых ионов ($Al^{3+}$):
     $0,3 \times 2 = 0,6 \, \text{моль}$
   • Моль сульфат-ионов ($SO_4^{2-}$):
     $0,3 \times 3 = 0,9 \, \text{моль}$

Этап 2: Перевод количества моль в число частиц

Чтобы найти количество частиц, используем число Авогадро ($N_A = 6,022 \times 10^{23}$) — это количество частиц в 1 моле вещества.

1. Для алюминиевых ионов ($Al^{3+}$):

   $$N_{Al^{3+}} = 0,6 \times 6,022 \times 10^{23} = 3,6132 \times 10^{23} \, \text{ионов}$$

2. Для сульфат-ионов ($SO_4^{2-}$):

   $$N_{SO_4^{2-}} = 0,9 \times 6,022 \times 10^{23} = 5,4198 \times 10^{23} \, \text{ионов}$$

Ответ:

• Количество ионов алюминия ($Al^{3+}$) в растворе: $3,6132 \times 10^{23}$.
• Количество сульфат-ионов ($SO_4^{2-}$) в растворе: $5,4198 \times 10^{23}$.