Вычислите объем водорода,реагирующего с оксидом меди (II) массой 90 г

Для решения задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между водородом и оксидом меди (II), а затем выполнить расчет, используя понятие мольного соотношения.

Химическое уравнение реакции:

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) реагирует с 1 моль водорода.

Дано:

• Масса $CuO = 90 \, \text{г}$
• Молярная масса $CuO$: $M(CuO) = M(Cu) + M(O) = 63.5 + 16 = 79.5 \, \text{г/моль}$
• Молярный объем газа при нормальных условиях $V_m = 22.4 \, \text{л/моль}$

Этапы решения:

1. Найдем количество вещества $CuO$:

2. По уравнению реакции определим количество водорода: Из стехиометрии реакции видно, что количество вещества водорода равно количеству вещества $CuO$:

3. Вычислим объем водорода: Объем газа определяется по формуле:

Ответ:

Объем водорода, реагирующего с оксидом меди (II) массой 90 г, составляет примерно 25.3 литра.