При обжиге 12 кг серного колчедана получено 9,6 кг оксида серы (IV). Рассчитайте выход продукта реакции.

Для того чтобы рассчитать выход продукта реакции при обжиге серного колчедана, нам нужно использовать закон сохранения массы и знать молекулярную формулу вещества, а также реакцию, которая происходит при обжиге.

Дано:

• Масса серного колчедана (FeS₂) = 12 кг
• Масса оксида серы (IV) (SO₂), полученного в результате реакции = 9,6 кг

Шаг 1: Напишем химическую реакцию.

Обжиг серного колчедана — это реакция серного колчедана с кислородом, при которой образуется оксид серы (IV):

Из этой реакции видно, что на 2 молекулы FeS₂ получается 2 молекулы SO₂.

Шаг 2: Рассчитаем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса FeS₂:

  • Fe = 55,85 г/моль
  • S = 32,06 г/моль
  • Молекулярная масса FeS₂ = 55,85 + 2 * 32,06 = 119,97 г/моль

• Молекулярная масса SO₂:

  • S = 32,06 г/моль
  • O = 16,00 г/моль
  • Молекулярная масса SO₂ = 32,06 + 2 * 16,00 = 64,06 г/моль

Шаг 3: Переведем массу серного колчедана в моли.

Масса серного колчедана = 12 кг = 12000 г.

Теперь находим количество вещества серного колчедана:

Шаг 4: Рассчитаем теоретическую массу SO₂.

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль FeS₂ образуется 2 моль SO₂. Следовательно, для 100,02 моль FeS₂ образуется 100,02 моль SO₂.

Теперь находим массу SO₂, которая должна была бы образоваться:

Шаг 5: Рассчитаем выход продукта реакции.

Выход продукта реакции (SO₂) можно найти как отношение массы полученного SO₂ к теоретически возможной массе SO₂:

Ответ:

Выход продукта реакции составил около 150%. Это означает, что результат реакции оказался превышенным, возможно, из-за дополнительных факторов, таких как повышенная эффективность реакции или присутствие примесей.