Определите массу оксида алюминия, способного раствориться в 219 г. 20% раствора HCl

Для того чтобы определить массу оксида алюминия, которая способна раствориться в 219 г 20%-ного раствора соляной кислоты (HCl), нужно пройти несколько шагов:

1. Определение массы HCl в растворе: 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HCl. Следовательно, в 219 г раствора HCl будет:

   $$\text{Масса HCl} = 219 \, \text{г} \times \frac{20}{100} = 43,8 \, \text{г}$$

   Таким образом, в 219 г раствора содержится 43,8 г HCl.

2. Уравнение реакции между оксидом алюминия и HCl: Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с соляной кислотой по следующей реакции:

   $$\text{Al}_2\text{O}_3 (s) + 6 \text{HCl} (aq) \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 (aq) + 3 \text{H}_2\text{O} (l)$$

   Это означает, что на 1 моль Al₂O₃ требуется 6 моль HCl для реакции.

3. Определение массы оксида алюминия, который может реагировать с 43,8 г HCl: Молекулярная масса HCl составляет примерно 36,46 г/моль, а молекулярная масса Al₂O₃ — примерно 101,96 г/моль. Из уравнения реакции видно, что на 6 моль HCl нужен 1 моль Al₂O₃.

   Сначала находим, сколько моль HCl содержится в 43,8 г HCl:

   $$n(\text{HCl}) = \frac{43,8 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \approx 1,20 \, \text{моль}$$

   Затем, зная, что на 6 моль HCl требуется 1 моль Al₂O₃, можно найти, сколько моль Al₂O₃ нужно для реакции с 1,20 моль HCl:

   $$n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{1,20 \, \text{моль HCl}}{6} = 0,20 \, \text{моль}$$

4. Определение массы оксида алюминия: Теперь, зная, что 1 моль Al₂O₃ весит 101,96 г, можно вычислить массу оксида алюминия, которая может раствориться в данном количестве раствора HCl:

   $$m(\text{Al}_2\text{O}_3) = 0,20 \, \text{моль} \times 101,96 \, \text{г/моль} = 20,39 \, \text{г}$$

Ответ: Масса оксида алюминия, который может раствориться в 219 г 20%-ного раствора HCl, составляет примерно 20,39 г.