7. Задача. Найдите массу соли, образовавшейся в результате реакции 10 г сульфида бария и 10 г соляной КИСЛОТЫ.ПОМОГИТЕ ​

Для решения этой задачи необходимо определить, сколько вещества прореагировало и что является избытком, а что – недостатком.

1. Химическая реакция

Реакция между сульфидом бария ($BaS$) и соляной кислотой ($HCl$) описывается следующим уравнением:

По уравнению видно, что 1 моль сульфида бария реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида бария ($BaCl_2$) и 1 моль сероводорода ($H_2S$).

2. Нахождение молярных масс

• $BaS$: $137 + 32 = 169 \, \text{г/моль}$
• $HCl$: $1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль}$
• $BaCl_2$: $137 + 2 \cdot 35.5 = 208 \, \text{г/моль}$

3. Количество вещества каждого реагента

1. Найдем количество вещества $BaS$:

2. Найдем количество вещества $HCl$:

4. Определение лимитирующего реагента

По уравнению реакции на 1 моль $BaS$ требуется 2 моля $HCl$. Проверим, хватит ли $HCl$:

У нас есть $n(HCl) = 0.274 \, \text{моль}$, то есть соляная кислота в избытке, а сульфид бария – лимитирующий реагент.

5. Масса образующегося хлорида бария ($BaCl_2$)

Количество вещества $BaCl_2$, образующегося в реакции, равно количеству лимитирующего реагента ($BaS$), то есть:

Найдем массу $BaCl_2$:

6. Ответ

Масса соли ($BaCl_2$), образовавшейся в результате реакции, составляет 12.3 г.