6. Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.​

Для решения задачи используем законы химии и растворов. Рассмотрим пошаговый процесс:

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH) протекает следующим образом:

Из уравнения видно, что HCl и NaOH реагируют в мольном соотношении 1:1.

Шаг 2: Найдём массу NaOH в растворе

Масса гидроксида натрия в растворе рассчитывается по формуле:

Где:

• $w$ — массовая доля NaOH (в процентах);
• $m_{\text{раствора}}$ — масса раствора.

Подставляем значения:

Масса NaOH в растворе равна 40 г.

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества NaOH

Количество вещества NaOH ($n$) рассчитывается по формуле:

Где:

• $m$ — масса вещества;
• $M$ — молярная масса NaOH ($M_{\text{NaOH}} = 40 \, \text{г/моль}$).

Подставляем значения:

Шаг 4: Найдём количество вещества HCl

Так как реакция идёт в соотношении 1:1, количество вещества HCl будет таким же:

Шаг 5: Рассчитаем массу HCl

Масса HCl ($m_{\text{HCl}}$) рассчитывается по формуле:

Где:

• $n$ — количество вещества;
• $M_{\text{HCl}} = 36.5 \, \text{г/моль}$ — молярная масса HCl.

Подставляем значения:

Для реакции требуется 36.5 г чистой HCl.

Шаг 6: Найдём массу 20%-ного раствора HCl

Масса раствора рассчитывается по формуле:

Где:

• $m_{\text{вещества}}$ — масса HCl;
• $w$ — массовая доля HCl в растворе (в процентах).

Подставляем значения:

Ответ

Для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 182.5 г 20%-ного раствора соляной кислоты.